高中无机化学重点知识点大全5篇
高中无机化学重点知识点大全篇1
一、东亚：80汉E-140汉E，20汉N-50汉N;
地处太平洋西岸，亚洲东部，包括中国、朝鲜、韩国、蒙古、日本等国;
二、东南亚：23汉26’N-10汉S，90汉E-150汉E;
地处亚洲东南部，是亚洲与大洋洲、太平洋和印度洋的“十字路口”;范围包括中南半岛(中央经线为100篍)，马来群岛(马六甲海峡夹在马来群岛和苏门答腊岛的11个国家：老挝、越南、柬埔寨、泰国、缅甸、马来西亚、菲律宾、文莱等);
三、南亚：10汉N-30汉N，中央经线80汉E;
地处亚洲南部，范围包括北部三个内陆国(尼泊尔、不丹、锡金)，中部三个临海国(印度、孟加拉国、巴基斯坦)，南部两个岛国(马尔代夫、斯里兰卡);
四、中亚：40汉N-50汉N，50汉E-80汉E;
地处亚欧大陆的“心脏”部位，世界岛，范围包括五大国家(哈萨克斯坦、吉尔吉斯斯坦、乌兹别克斯坦、土库曼斯坦、塔基尔斯坦)，古代是丝绸之路，现代是第二亚欧大陆桥，战略地位重要;
五、西亚和北非：20汉N-40汉N，20汉E-65汉W;
地处“两洋”(大西洋、印度洋)，“三洲”(亚洲、非洲、欧洲)，“五海”(里海→黑海→地中海→红海→阿拉伯海)，是海陆交通要道(苏伊士运河——埃及，土耳其海峡——土耳其)，北回归线横穿南部;
六、撒哈拉以南非洲：30汉N-30篠，20汉W-60汉E，中央经线：20汉W;
地处印度洋，大西洋之间的低纬地区，南回归线，赤道横穿，范围包括49个国家;
七、西欧：40汉N-70汉N，10汉W-20汉E;
北邻北冰洋，西临大西洋，南靠地中海;
八、欧洲东部和北亚：
1、东欧西起波罗的海东海岸，东到乌拉尔山;北起北冰洋，南到黑海，高加索山之间的欧洲部分，它的面积占欧洲的一半，7个国家;
2、北亚是指亚洲北部属于俄罗斯的领土部分，它从乌拉尔山向东延伸到太平洋沿海，北邻北冰洋，南抵哈萨克斯坦、蒙古、中国的国界，面积在亚洲地区的1/4;
九、北美：30汉N-50汉N，中央经线100汉W;
地处西半球北部，北美洲的中部和北部;
十、拉丁美洲：30汉N-50汉S;
地处西半球，地跨赤道，西临太平洋，东临大西洋，北临加勒比海，南邻德雷克海峡;范围包括北部西印度群岛，墨西哥高原，中美地峡，南部南美大陆，巴拿马运河;
十一、大洋洲：20汉N-40汉S，100汉E-140汉W;
西临印度洋，东临太平洋，介于亚洲和南极洲之间;范围包括“一个大陆(澳大利亚)、四个岛屿(新几内亚岛、塔斯马尼亚岛、新西兰南北岛)、三大群岛(波利尼西亚群岛、密克罗尼西亚群岛、美拉尼西亚群岛)”，战略位置十分重要;
十二、南极：
地处世界最南端，纬度，跨经度最广;范围几乎在南极圈内，四周被太平洋、大西洋、印度洋环绕;
十三、北极地区：
北极圈以北的广大区域;范围包括北冰洋的大部分以及沿岸的亚、欧、和北美的陆地和岛屿;
高中无机化学重点知识点大全篇2
圆的方程定义：
圆的标准方程(_—a)2+(y—b)2=r2中，有三个参数a、b、r，即圆心坐标为(a，b)，只要求出a、b、r，这时圆的方程就被确定，因此确定圆方程，须三个独立条件，其中圆心坐标是圆的定位条件，半径是圆的定形条件。
直线和圆的位置关系：
1、直线和圆位置关系的判定方法一是方程的观点，即把圆的方程和直线的方程联立成方程组，利用判别式Δ来讨论位置关系。
①Δ>0，直线和圆相交、②Δ=0，直线和圆相切、③Δ<0，直线和圆相离。
方法二是几何的观点，即把圆心到直线的距离d和半径R的大小加以比较。
①dR，直线和圆相离、
2、直线和圆相切，这类问题主要是求圆的切线方程、求圆的切线方程主要可分为已知斜率k或已知直线上一点两种情况，而已知直线上一点又可分为已知圆上一点和圆外一点两种情况。
3、直线和圆相交，这类问题主要是求弦长以及弦的中点问题。
切线的性质
⑴圆心到切线的距离等于圆的半径;
⑵过切点的半径垂直于切线;
⑶经过圆心，与切线垂直的直线必经过切点;
⑷经过切点，与切线垂直的直线必经过圆心;
当一条直线满足
(1)过圆心;
(2)过切点;
(3)垂直于切线三个性质中的两个时，第三个性质也满足。
切线的判定定理
经过半径的外端点并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。
切线长定理
从圆外一点作圆的两条切线，两切线长相等，圆心与这一点的连线平分两条切线的夹角。
高中无机化学重点知识点大全篇3
一：集合的含义与表示
1、集合的含义：集合为一些确定的、不同的东西的全体，人们能意识到这些东西，并且能判断一个给定的东西是否属于这个整体。
把研究对象统称为元素，把一些元素组成的总体叫集合，简称为集。
2、集合的中元素的三个特性：
(1)元素的确定性：集合确定，则一元素是否属于这个集合是确定的：属于或不属于。
(2)元素的互异性：一个给定集合中的元素是的，不可重复的。
(3)元素的无序性：集合中元素的位置是可以改变的，并且改变位置不影响集合
3、集合的表示：{……}
(1)用大写字母表示集合：A={我校的篮球队员}，B={1，2，3，4，5}
(2)集合的表示方法：列举法与描述法。
a、列举法：将集合中的元素一一列举出来{a，b，c……}
b、描述法：
①区间法：将集合中元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合。
{x?R|x—3>2}，{x|x—3>2}
②语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}
③Venn图：画出一条封闭的曲线，曲线里面表示集合。
4、集合的分类：
(1)有限集：含有有限个元素的集合
(2)无限集：含有无限个元素的集合
(3)空集：不含任何元素的集合
5、元素与集合的关系：
(1)元素在集合里，则元素属于集合，即：a?A
(2)元素不在集合里，则元素不属于集合，即：a￠A
注意：常用数集及其记法：
非负整数集(即自然数集)记作：N
正整数集N—或N+
整数集Z
有理数集Q
实数集R
6、集合间的基本关系
(1)。“包含”关系(1)—子集
定义：如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，我们说这两个集合有包含关系，称集合A是集合B的子集。
高中无机化学重点知识点大全篇4
电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
离子反应
(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式
①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断
(5)溶液中离子的共存问题
高中无机化学重点知识点大全篇5
1、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2、需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50—60℃)
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3、能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4、能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6、能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7、密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9、能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10、不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13、能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14、显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15、能使蛋白质变性的物质有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2、KMnO4酸性溶液的褪色;
3、溴水的褪色;
4、淀粉遇碘单质变蓝色。
5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)。
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